Титанил сульфат, Оксисульфат титана

Из двойных солей титанил-сульфатов известны TiOSCV Na2SO4; TiOSO4 - K2SO4 - 3H2O; TiOSO4 - ( NH4) 2SO4 - H2O и некоторые другие. Эти соли образуются в результате сплавления ТЮ2 с бисульфатами щелочных металлов или добавления концентрированного раствора Me2SO4 ( где Me К, Na, NH4) к раствору сульфата титана.  [4]

Тонкодисперсный оксид титана получают также гидролизом титанил-сульфата с последующим прокаливанием аморфного осадка при 1000 - 1300 К. Для стабилизации коллоидных растворов во избежание коагуляции наночастиц используют полифосфаты, амины, гидроксильные ионы.  [5]

В табл. 15 приведен состав насыщенного раствора титанил-сульфата в серной кислоте различной концентрации.  [6]

В табл. 18 приведена упругость паров безводного титанил-сульфата при разных температурах.  [7]

В табл. 15 приведен состав насыщенного раствора титанил-сульфата в серной кислоте различной концентрации.  [8]

В табл. 18 приведена упругость паров безводного титанил-сульфата при разных температурах.  [9]

Выше 125 появляется новая твердая фаза - безводный титанил-сульфат TiOS04, кристаллизующийся в виде мелких анизотропных кристаллов. Безводный титанилсульфат является высокотемпературной фазой; с повышением температуры область его существования расширяется, а выше 250 он становится единственной устойчивой твердой фазой.  [10]

Если считать, что в растворе находится основной титанил-сульфат, то больше половины серной кислоты должно быть свободной и, следовательно, реак-ционноспособной, чего в действительности не наблюдается.  [11]

Реакция, начавшаяся при нагревании, затем становится бурной; вследствие выделения тепла масса закипает и за несколько минут часть образовавшейся воды испаряется. Получается магма, состоящая из тонких кристаллов сульфатов окисного и закисного железа и титанил-сульфата, окруженных небольшим избытком гидратированной кислоты.  [12]

В связи с экзотермичностью реакций разложения смесь кислоты с измельченным концентратом достаточно подогреть лишь до температуры начала интенсивного разложения ( 125 - 135 С), после чего реакция протекает бурно с саморазогревом до 180 - 200 С и заканчивается за 5 - 10 мин. В результате разложения получают так называемый плав, состоящий в основном из мелкокристаллического титанил-сульфата ( TiOSO4 - Н2О), сернокислого железа и некоторого количества серной кислоты. Разложение осуществляют периодическим или непрерывным способом.  [13]

Окисное железо восстанавливают в закисное добавлением отходов железа; раствор осветляют добавкой желатина или путем осаждения сернистых соединений. Ни в коем случае не следует фильтровать раствор без предварительной коагуляции содержащихся в нем в виде суспензии неразложившихся частиц. После фильтрования молекулярное отношение 5О4 / ТЮ2 в растворе без учета сульфата закисного железа составляет от 1 до 2, и раствор может рассматриваться как кислый раствор титанил-сульфата.  [14]

Труднее всех растворяется безводный титанилсульфат. Первые три сульфата титана в воде и в разбавленной серной кислоте растворяются очень быстро даже при комнатной температуре. Для растворения моногидрата и дигидрата титанил-сульфата при комнатной температуре требуется около суток. Концентрация двуокиси титана в полученных растворах достигает 200 г / л и более. Нагревание при более высокой температуре вызывает гидролиз сульфата титана с образованием гидроокиси титана.